1. 可逆反应达到平衡状态的标志及判断

2. [08-24 19:17:03]   来源：http://www.85jc.com  高考化学复习方法   阅读：8529次

概要：在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的物质的量浓度不再发生改变的状态，叫化学平衡状态。其特点有：（1）“逆”：化学平衡研究的对象是可逆反应。（2）“等”：化学平衡的实质是正、逆反应速率相等，即：v(正) ＝ v(逆)。（3）“动”：v(正) ＝ v(逆) ≠0（4）“定”：平衡体系中，各组分的浓度、质量分数及体积分数保持一定（但不一定相等），不随时间的变化而变化。（5）“变”：化学平衡是在一定条件下的平衡，若外界条件改变，化学平衡可能会分数移动。（6）“同”：在外界条件不变的前提下，可逆反应不论采取何种途径，即不论由正反应开始还是由逆反应开始，最后所处的平衡状态是相同的，即同一平衡状态。可逆反应达到平衡状态的标志及判断方法如下：以mA(g) + nB(g) pC(g)+ qD(g)为例： 一、直接标志：①速率关系：正反应速率与逆反应速率相等，

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在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的物质的量浓度不再发生改变的状态，叫化学平衡状态。其特点有：

（1）“逆”：化学平衡研究的对象是可逆反应。

（2）“等”：化学平衡的实质是正、逆反应速率相等，即：v_(正) ＝ v_(逆)。

（3）“动”：v_(正) ＝ v_(逆) ≠0

（4）“定”：平衡体系中，各组分的浓度、质量分数及体积分数保持一定（但不一定相等），不随时间的变化而变化。

（5）“变”：化学平衡是在一定条件下的平衡，若外界条件改变，化学平衡可能会分数移动。

（6）“同”：在外界条件不变的前提下，可逆反应不论采取何种途径，即不论由正反应开始还是由逆反应开始，最后所处的平衡状态是相同的，即同一平衡状态。

可逆反应达到平衡状态的标志及判断方法如下：

以mA(g) + nB(g)  pC(g)+ qD(g)为例：

 

一、直接标志：

①速率关系：正反应速率与逆反应速率相等，即：A消耗速率与A的生成速率相等，A消耗速率与C的消耗速率之比等于m : p；

②反应体系中各物质的百分含量保持不变。

 

二、间接标志：

①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变（m + n ≠ p + q）；

②各物质的浓度、物质的量不随时间的改变而改变；

③各气体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变。

对于密闭容器中的可逆反应：mA(g) + nB(g)

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