概要：（量液体）量筒、滴定管 精确度要求不高用量筒精确度要求较高用滴定管 读数时应平视，使液体凹液面最低点刻度和视线在同一水平线上 加热 试管、铁架台、试管夹、酒精灯 加热盛有液体的试管：用试管夹夹在距管口1/3处，试管口向上倾斜45° 管口不得对着别人和自已 加热盛固体试管：用铁架台和铁夹固定在距管口1/3处，管口稍向下倾斜 先均匀加热，再固定加热 蒸发皿、坩埚、坩埚钳 置于铁圈或三角架上，用酒精灯外焰直接加热 移取时要用坩埚钳 烧杯、石棉网、烧瓶、锥形瓶 用铁架台和铁夹固定或置于三角架上，垫石棉网加热 给烧瓶加热有时要加碎瓷片 溶解 烧杯、烧瓶、玻棒、导管、漏斗 固体溶解在烧杯或烧瓶中进行，用粉碎、搅拌、振荡和加热等方法来加速溶解 严禁用量筒、容量瓶等量器来溶解药品 溶解度较小的气体，将导管插入水底部，极易溶于水的气体，将导管口置于液面上或倒置一漏斗，使漏斗边缘刚好浸没在液面下 物质的分离 （略） 过滤、蒸发、结晶（重结晶）、分液、升华、蒸馏（分馏）、萃取、盐析、渗析等 过滤要做到“一贴、二低、三靠&rdqu
2017高考化学复习必备二十一大锦囊,标签：化学复习方法,高中化学学习方法,http://www.85jc.com锦囊七：溶液、胶体、浊液巧分辨
高考中有关胶体知识的考查都比较简单，以选择题的形式考查的可能性较大，且常常与科技、生活和生产实际相结合。要注意以下几点：
1.要准确理解胶体的概念：胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质微粒直径(胶体分散质微粒直径介于1~100 nm之间)的大小不同。
2.对胶体性质的认识：丁达尔现象是胶体分散质微粒对可见光散射而造成的，可区别溶液与胶体;胶粒不能透过半透膜。
3.注意胶体知识与现代科技成果相结合，考查对胶体知识的运用情况。
溶液、胶体、浊液比较
分散系 溶液 胶体 浊液
外观 均一、稳定、透明 均一、较稳定 不透明、不均一、不稳定
分散质微粒 组成 单个分子或离子 分子集合体或有机高分子 许多分子集合体
直径 小于1 nm 1~100 nm之间 大于100 nm
能否透过滤纸 能 能 不能
能否透过半透膜 能 不能 不能
注：抓住粒子直径在1 nm~100 nm之间，即与胶体粒子直径大小相当，那么这种粒子与胶体粒子性质具有相似性，由此可以推断新情景纳米颗粒性质。
锦囊八：离子方程式正误判断"七看"
(1)反应能否用离子方程式表示。一般只有在溶液中或熔融状态下进行的离子反应才能用离子方程式表示，如实验室用氨盐和碱反应制氨气则不能用离子方程式表示。
(2)反应产物与事实是否相符。如Cu与稀硝酸反应： Cu + 2NO3-+ 4H+ = Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O这类错误往往在配平上正确，具有一定的迷惑性。
(3)各物质的化学式或离子符号书写是否正确。不管反应物还是生成物，只有可溶性的强电解质才能在离子方程式中用离子符号表示。弱酸、弱碱、水、难电离的物质必须写化学式;难溶于水的物质必须写化学式;单质、氧化物一律写化学式。对于微溶物的处理：若生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式;若反应物里有微溶物处于溶液状态时，应写离子符号;若反应物里微溶物处于浊液或固态时，应写化学式。
(4)是否漏写离子反应。同一个离子反应，若有多种沉淀或弱电解质等物质生成时，往往漏写某一沉淀或弱电解质的离子反应。如硫酸与氢氧化钡反应，离子方程式不能写成：Ba2++ SO42- = BaSO4↓或 H++OH-= H2O也不能分成两个式子写，而应写为：Ba2++ 2OH- +2H++ SO42- = BaSO4↓+2H2O
(5)离子的配比。离子方程式中，相同离子可以合并，全体系数可同时约简，但不能进行局部约简。实际反应的离子的配比，必须符合原物质的组成和反应的实际情况，如H2SO4与Ba(OH)2反应不能写成Ba2++ OH-+H++ SO42- = BaSO4↓+H2O
(6)氧化还原型离子反应要看是否遵循电荷守恒。如：铁和氯化铁反应不能写成：Fe + Fe3+ = 2Fe2+反应物的用量是否加以考虑。
(7)所用的连接符号与生成物的状态符号是否正确。离子反应趋于完成的用"="号，可逆时用" "号，反应程度较小时，生成物的沉淀和气体均不标气体和沉淀箭头。
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