概要：⑵ 向NaHCO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl与产生CO2的关系可表示为如图2所示;⑶ 向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl与产生CO2的关系可表示为如图3所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比为x︰y=1︰1，其他比例时的图像可以自己推测分析一下);⑷ 向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl与产生CO2的关系可表示为如图4所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为m︰n=1︰1，其他比例时的图象略)。锦囊十三：铝、铁的性质巧区分1.铝、铁与酸反应规律(1)与非氧化性酸反应生成盐和氢气，其中铁与非氧化性酸反应生成的盐为亚铁盐;(2)与氧化性冷的浓硫酸、浓硝酸发生"钝化";(3)与氧化性酸(稀硝酸)反应，不是置换反应，不能生成氢气。2.铝、铁单质化学性质两大区别比较项目 铝 铁 与碱反应 2Al＋2NaOH ＋2H2O = 2NaAlO2 ＋3H2 不反应 与金属氧化物反应（铝热反应） 2Al ＋ Fe2O3 Al2O3 ＋2Fe 不反应锦囊十四：如何
2017高考化学复习必备二十一大锦囊,标签：化学复习方法,高中化学学习方法,http://www.85jc.com⑵ 向NaHCO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl与产生CO2的关系可表示为如图2所示;
⑶ 向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl与产生CO2的关系可表示为如图3所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比为x︰y=1︰1，其他比例时的图像可以自己推测分析一下);
⑷ 向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl与产生CO2的关系可表示为如图4所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为m︰n=1︰1，其他比例时的图象略)。
锦囊十三：铝、铁的性质巧区分
1.铝、铁与酸反应规律
(1)与非氧化性酸反应生成盐和氢气，其中铁与非氧化性酸反应生成的盐为亚铁盐;
(2)与氧化性冷的浓硫酸、浓硝酸发生"钝化";
(3)与氧化性酸(稀硝酸)反应，不是置换反应，不能生成氢气。
2.铝、铁单质化学性质两大区别
比较项目 铝 铁
与碱反应 2Al＋2NaOH ＋2H2O = 2NaAlO2 ＋3H2 不反应
与金属氧化物反应（铝热反应） 2Al ＋ Fe2O3 Al2O3 ＋2Fe 不反应
锦囊十四：如何熟记"铝三角"离子方程式
1molAl3+ 1molAlO2- 1molAl(OH)3相互转化的特点：
① 消耗OH-和H+的量分别为1、3、4mol，且两边之和等于第三边;
② 消耗OH-和H+对应量相等;
熟记离子反应方法：只要记住两个反应，如：Al3+ +3OH-===Al(OH)3 ，Al(OH)3 +OH-===AlO2-+2H2O,其余可以根据1、3、4的量类推。
Al3+ + 4OH- ===AlO2- +2H2O Al(OH)3 +3H+ === Al3+ +3H2O
AlO2-+H+ +H2O ===Al(OH)3 AlO2- +4H+ ==== Al3+ +2H2O
锦囊十五：Fe3+、Fe2+、Fe之间的转化关系
①Fe与弱氧化剂(S、I2、Cu2+、Ag+、非氧化性酸等)反应时生成+2价的铁的化合物。
②+2价的铁的化合物与强还原剂或在高温下与碳、硅、锰、铝、CO等起反应时，被还原成单质铁。
①Fe与强氧化剂(Cl2、F2、Br2、热浓H2SO4、稀HNO3、热浓HNO3等)反应时生成+3价的化合物。②Fe3+具有强氧化性，+3价铁的化合物与H2、Al、CO等强还原剂反应时被还原成单质铁。③铁与O2、H2O(气)反应时，生成物中既有+2价又有+3价的铁。
(3) Fe2+与Fe3+相互转化中的两个重要关系
①Fe2+与强氧化剂(O2、Cl2、Br2、H2O2、Na2O2、KMnO4、浓硫酸、HNO3、NO2、K2Cr2O7等)反应时，被氧化为Fe3+。
②Fe3+与Zn、Fe、Al、Cu、S2-等，还原剂反应时生成Fe2+。氧化性：Ag+>Fe3+>Cu2+>Fe2+。
③氧化性：Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+ 还原性:S2->I->Fe2+>Br->Cl-。
a.在FeCl3和CuCl2的混合液中，加入一定量的Fe粉，完全反应后，溶液中一定有的阳离子是Fe2+。如果反应后有固体剩余，则溶液中一定无Fe3+，一定有Fe2+。如果反应后剩余的固体只有Cu，则溶液一定无Fe3+，一定有Fe2+，可能有Cu2+。如果反应后剩余的固体为Fe和Cu，则溶液中一定无Fe3+和Cu2+，一定有Fe2+。
b.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2时，反应的情况分析：向FeBr2溶液中通入少量Cl2时：2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-;向FeBr2溶液中通入足量Cl2时：2Fe2++4Br-+3Cl2====2Fe3++2Br2+6Cl-;向含1 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2时：Fe2+全部被氧化，Br-部分被氧化：2Fe2++2Br-+2Cl2====2Fe3++Br2+4Cl-;向FeI2溶液中通入少量Cl2，则I-先被氧化，Fe2+后被氧化。
锦囊十六：氨气制备必须要注意的5个问题
1.不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气
因为加热时生成NH3和HNO3，随着温度升高，硝酸的强氧化性发挥作用使生成的氨进一步被氧化生成氮气和氮的氧化物，所以不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气。
2.实验室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2
因为NaOH、KOH是强碱，具有吸湿性(潮解)易结块，不易与铵盐混合充分接触反应。 KOH、NaOH具有强腐蚀性在加热情况下，对玻璃仪器有腐蚀作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。
3.用试管收集氨气为什么要堵棉花
因为NH3分子微粒直径小，易与空气发生对流，堵棉花目的是防止NH3与空气对流，确保收集纯净。
4.实验室制NH3除水蒸气为什么用碱石灰，而不采用浓H2SO4和固体CaCl2
因为浓H2SO4与NH3反应生成(NH4)2SO4，NH3与CaCl2反应也能生成其它物质
5.实验室快速制得氨气的方法：用浓氨水加固体NaOH(或加热浓氨水)
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